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某有机物样品3.26g充分燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测其相对分子质量为60。通过计算试确定其分子式。
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某有机物样品 3.26 g 充分燃烧后，得到 4.74 g CO 2 和 1.92 g H 2 O，实验测其相对分子质量为60。通过计算试确定其分子式。
▼优质解答
答案和解析
解析：m(C)=m(CO2)÷44×12=4.74 g÷44×12=1.29 gm(H)=m(H2O)÷18×2=1.92 g÷18×2=0.213 gm(O)=3.26 g-1.29 g-0.213 g=1.757 g所以n(C)∶n(H)∶n(O)=(1.29÷12)∶(0.213÷1)∶(1.757÷16)=1∶1.98∶1.02≈...
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