丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol・L-1・s-125℃时，如果c（I2

Question

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：
CH ₃ COCH ₃ +I ₂ →CH ₃ COCH ₂ I+H ⁺ +I ^-
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10 ^-5 c（CH ₃ COCH ₃ ）c（H ⁺ ）mol・L ^-1 ・s ^-1
25℃时，如果c（I ₂ ）、c（CH ₃ COCH ₃ ）、c（H ⁺ ）的起始浓度依次是0.01mol・L ^-1 、0.1mol・L ^-1 、0.01mol・L ^-1 。求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I ₂ 消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

Answer 1

（1）2.73×10 ^-8 mol・L ^-1 ・s ^-1
（2）v=3.89×10 ^-8 mol・L ^-1 ・s ^-1 ，故比开始时快。
【试题分析】