利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成H2TiO3沉淀的

Question

利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）₃、H₂TiO₃，请写出TiOSO₄ 水解成 H₂TiO₃沉淀的化学方程式___；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②___．
（2）沉淀反应的离子方程式是___．
（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有___
（4）FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC₂O₄产率___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩___，可得到副产品，该物质可用作___（写出一种用途）．

Answer 1

（1）反应物为TiOSO₄和H₂O，已知为产物为H₂TiO₃，根据据原子守恒可知另一产物为硫酸，因此化学方程式为TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；由于Fe²⁺被具有很强的还原性，容易被氧化为Fe³⁺，铁粉的还原性比Fe²⁺强，因此可以防止Fe²⁺被氧化，另外Fe能与H⁺反应生成Fe²⁺，降低了氢离子的浓度，调节pH值，使Al³⁺水解完全生成Al（OH）₃ 沉淀，
故答案为：TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；与溶液中的H⁺反应，调节pH值，使Al³⁺水解完全生成Al（OH）₃ 沉淀；
（2）一水合氨是弱碱，与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，氨水不能拆，沉淀不能拆，故离子反应方程式为：2NH₃•H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：2NH₃•H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）氨水受热易分解生成氨气和水，氢氧化亚铁也具有热不稳定性，容易分解生成氧化物和水，故答案为：NH₃•H₂O和Fe（OH）₂受热都易分解；
（4）由于中间产物Fe（OH）₂能与H⁺反应，如果溶液酸性过强，则会使FeC₂O₄的产率下降，故答案为：偏低；
（5）从溶液中得到晶体，需经过蒸发浓缩溶液、冷却结晶以及过滤洗涤等操作，该副产物为硫酸铵，可以用作化肥，故答案为：冷却结晶、过滤；化肥．