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下列各项内容中,排列顺序正确的是()A、固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3B、金属活动性Li>Na>KC、氧化物的稳定性:H2Se>H2SD、微
题目详情
下列各项内容中,排列顺序正确的是( )
A、固体的热稳定性:Na 2 CO 3 >CaCO 3 >NaHCO 3 |
B、金属活动性Li>Na>K |
C、氧化物的稳定性:H 2 Se>H 2 S |
D、微粒半径:K + >S 2- >F - |
▼优质解答
答案和解析
考点:
元素周期律的作用
专题:
元素周期律与元素周期表专题
分析:
A.碳酸氢钠加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定;B.同一主族,从上往下,金属性逐渐增强;C.非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;D.同周期元素随原子序数的增大,原子半径减小,具有相同电子排布的离子,原子序数的大的,半径小,阴离子的半径大于原子的半径,主族的元素电子层多的半径大.
A.碳酸氢钠加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定,故固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3,故A正确;B.同一主族,从上往下,金属性逐渐增强,故金属活动性:Li<Na<K,故B错误;C.非金属性S>Se,故气态氢化物的稳定性为H2S>H2Se,故C错误;D.具有相同电子排布的离子,原子序数的大的,半径小,故微粒半径:K+<S2-;主族的元素电子层多的半径大,故微粒半径:K+>F-,故微粒半径:S2->K+>F-,故D错误;故选A.
点评:
本题考查物质的稳定性及元素周期律的应用,难度不大.明确同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键.
考点:
元素周期律的作用
专题:
元素周期律与元素周期表专题
分析:
A.碳酸氢钠加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定;B.同一主族,从上往下,金属性逐渐增强;C.非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;D.同周期元素随原子序数的增大,原子半径减小,具有相同电子排布的离子,原子序数的大的,半径小,阴离子的半径大于原子的半径,主族的元素电子层多的半径大.
A.碳酸氢钠加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定,故固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3,故A正确;B.同一主族,从上往下,金属性逐渐增强,故金属活动性:Li<Na<K,故B错误;C.非金属性S>Se,故气态氢化物的稳定性为H2S>H2Se,故C错误;D.具有相同电子排布的离子,原子序数的大的,半径小,故微粒半径:K+<S2-;主族的元素电子层多的半径大,故微粒半径:K+>F-,故微粒半径:S2->K+>F-,故D错误;故选A.
点评:
本题考查物质的稳定性及元素周期律的应用,难度不大.明确同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键.
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