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在常温时,下列说法正确的是()常温下某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数化学式BaCO3BaSO4CH3COOHH2CO3H2C2O4Ksp或KaKsp=5.1×10-9Ksp=1.1×10-10Ka=1.8×10-5Ka1=4.1×10-7Ka
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在常温时,下列说法正确的是( )
A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2的离子方程式:C2O42-+CO2+H2O=HC2O4-+HCO3-
B.向0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性,此时溶液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)=c(H+)
C.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5
D.因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以BaCO3可以全部转化成为BaSO4,而BaSO4不能全部转化成为BaCO3
常温下某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数 | |||||
化学式 | BaCO3 | BaSO4 | CH3COOH | H2CO3 | H2C2O4 |
Ksp或Ka | Ksp=5.1×10-9 | Ksp=1.1×10-10 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2的离子方程式:C2O42-+CO2+H2O=HC2O4-+HCO3-
B.向0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性,此时溶液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)=c(H+)
C.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5
D.因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以BaCO3可以全部转化成为BaSO4,而BaSO4不能全部转化成为BaCO3
▼优质解答
答案和解析
A、因为碳酸的Ka1=4.1×10-7小于H2C2O4的Ka2=6.4×10-5,所以两者不反应,故A错误;
B、向0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性,此时溶液如果单一的草酸氢钠呈中性,如果是草酸钠呈碱性,要使溶液呈中性应是草酸氢钠和草酸钠的混合物,离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)=c(H+),故B错误;
C、根据醋酸的电离度表达式
=1.8×10-5,c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,求出溶液中c(H+)=10-5mol/L,所以pH=5,故C正确;
D、BaSO4加入饱和碳酸钠溶液中钡离子和碳酸根离子的浓度积大于硫酸钡的溶度积时,BaSO4就可以转化成为BaCO3,故D错误;
故选C.
B、向0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性,此时溶液如果单一的草酸氢钠呈中性,如果是草酸钠呈碱性,要使溶液呈中性应是草酸氢钠和草酸钠的混合物,离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)=c(H+),故B错误;
C、根据醋酸的电离度表达式
c(CH3COO−)×c(H+) |
c(CH3COOH) |
D、BaSO4加入饱和碳酸钠溶液中钡离子和碳酸根离子的浓度积大于硫酸钡的溶度积时,BaSO4就可以转化成为BaCO3,故D错误;
故选C.
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