电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式电离常数（25℃）C6H5OHK=1.1×10-10CH3COOHK=1.74×10-5H2CO3K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11在25℃条件下，下列有关说法正确的是（）A．0

Question

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
C6H5OH	K=1.1×10-10
CH3COOH	K=1.74×10-5
H2CO3	K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11

在25℃条件下，下列有关说法正确的是（　　）

A．0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（C₆H₅OH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．NaHCO₃溶液中，c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（CO₃^2-）
C．amol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则a一定小于或等于b
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂后的溶液：c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=c（Na⁺）

Answer 1

A、根据表中数据知道各个酸酸性强弱顺序是：醋酸＞苯酚＞碳酸氢根，所以水解程度：CH₃COO^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，碱性顺序是：CH₃COONa＜C₆H₅OH＜Na₂CO₃，故A错误；
B、NaHCO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^2-），故B错误；
C、amol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液显示碱性，则a可能小于或等于或大于b，故C错误；
D、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂后的溶液，由苯酚酸根离子与钠离子的关系可知，存在关系：c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=c（Na⁺），故D正确．
故选D．