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向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5,为什么
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向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5,为什么
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答案和解析
溶液pH可用缓冲溶液pH公式计算.
pH = pKa + lg[弱酸盐]/[弱酸]
=4.8 + lg(9/5)
=5.055
≈5
其中4.8是乙酸的pKa值.
pH = pKa + lg[弱酸盐]/[弱酸]
=4.8 + lg(9/5)
=5.055
≈5
其中4.8是乙酸的pKa值.
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