Fe2O3具有广泛的用途．甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3．为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作I取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中

Question

Fe₂O₃具有广泛的用途．
甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃．为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
I	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温燃烧至质量不再减轻，冷却至室温．
II	取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解．
III	向实验步骤II所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红．

由此甲同学得出结论：4FeCO₃+O₂ (高温.)/()2Fe₂O₃+4CO₂
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺．于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺．他需要选择的试剂是cc（填序号）．
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾溶液）
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分．你认为丙同学持此看法的理由是氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的．
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中，的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、氯水氯水（填名称）和氢氧化钠氢氧化钠（填名称）；再过滤过滤（填操作名称），灼烧，即可得到Fe₂O₃．

Answer 1

（1）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，发生的反应为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子，判断是否含有Fe²⁺，则加入K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾溶液）看是否出现蓝色的铁氰化亚铁沉淀即可，故答案为：c；
（3）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的，所以无法确定碳酸亚铁煅烧产物的成分，故答案为：氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的；
（4）碳酸铁可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，故答案为：氯水；氢氧化钠；过滤．