某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体

Question

某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：

（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意___若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
 ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列___（填序号）
a．NaOH溶液     b．C₂H₅OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是___．
（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行___（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．
（4）为探究MnO₂在H₂O₂制取O₂过程中的作用，将等量的H₂O₂加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：

序号	烧瓶中的物质	测得气体体积
实验1	20mL H2O2，足量MnO2	V1
实验2	20mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸	V1<V2<2V1

若实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为___．
（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
Ⅰ	1.0g	10.00mL	346.30mL
Ⅱ	1.0g	10.00mL	335.50mL
Ⅲ	1.0 g	10.00mL	346.00mL
Ⅳ	1.0g	10.00mL	345.70mL

则镁铝合金中镁的质量分数为___．

Answer 1

（1）要准确读取量气管的读数，应保持烧瓶内外气体的压强、温度都相同，所以读数时应注意使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐，当分液漏斗内的液体滴入烧瓶时，烧瓶中气体也有一部分进入分液漏斗，所以分液漏斗内的液体滴入烧瓶对实验结果没有影响，
故答案为：使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐； 无影响；
（2）①若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，选用的电解质溶液应为中性或碱性，如果用酸性电解质，有可能发生析氢腐蚀，故选ac；
②当铁粉发生吸氧腐蚀时，烧瓶内的氧气会被吸收，会导致烧瓶内的压强减小，所以生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是量气管液面会下降，
故答案为：量气管液面会下降；
（3）装置中有空气，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定，所以这个装置不能用来探究粗铜样品的纯度，
故答案为：不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定；
（4）二氧化锰既可作催化剂，同时二氧化锰又有氧化性，在酸性条件下可以氧化双氧水生成氧气，双氧水分解时2molH₂O₂产生1molO₂，氧化时1molH₂O₂产生1molO₂，所以有V₁2<2V₁，所以实验2中发生反应既有双氧水的分解，又有双氧水被二氧化锰的氧化，反应的化学方程式为2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑、H₂O₂+MnO₂+H₂SO₄=2H₂O+O₂↑+MnSO₄，
故答案为：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑、H₂O₂+MnO₂+H₂SO₄=2H₂O+O₂↑+MnSO₄；
（5）根据表中的数据可知，实验Ⅰ中氢气的体积为336.30mL，实验Ⅱ中氢气的体积为325.50mL，实验Ⅲ中氢气的体积为336.00mL，实验Ⅳ中氢气的体积为335.70mL，四组数据中，实验Ⅱ的数据偏差较大，为偶然误差，舍去，所以实验中制得的氢气的体积为三个实验中的平均值，即336.00mL，其物质的量为0.015mol，根据电子得失守恒可知2Al～3H₂，所以铝的物质的量为0.01mol，所以铝的质量为0.27g，镁的质量为1.0g-0.27g=0.73g，则镁的质量分数为(0.73)/(1.0)×100%=73%，
故答案为：73%．