我觉得第三题有两解!还有一解为pbo3与pbo,之比为：3:7已知：Pb的化合价只有＋2、＋4,且＋4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O

Question

我觉得第三题有两解!还有一解为pbo3与pbo,之比为：3:7
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4,且＋4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.
现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2.加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol.
试回答下列问题：
(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式___________________________________.
(2)通过计算确定y与a、x的函数关系式.
(3)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3,则剩余固体中含有的物质为____________；其物质的量之比为____________.
⑴Pb2O3＋6HCl(浓)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O
⑵根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol
⑶ Pb3O4、PbO 3:4

Answer 1

Pb的化合价只有＋2、＋4,这是题里已经给出的了,但是楼主答案的PbO3,这个里就一个铅,氧的化合价只有-1和-2价,所以楼主答案里的铅肯定不可能是＋2或＋4价,所以只有一个答案.