（2014•房山区一模）含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+32O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kL/mol②NO2-（aq）+12O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kL/mol下列叙述不正确

Question

（2014•房山区一模）含氮废水中的NH₄⁺在一定条件下可与O₂发生以下反应：
①NH₄⁺（aq）+(3)/(2)O₂（g）=NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kL/mol
②NO₂^-（aq）+(1)/(2)O₂（g）=NO₃^-（aq）△H=-73kL/mol
下列叙述不正确的是（　　）

A．升高温度，可使①②反应速率均加快
B．室温下时0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，则NaNO₂溶液显碱性
C．NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol
D．1 mol NH₄⁺在①反应中与1 mol NO₂^-在②反应中失电子数之比为1：3

Answer 1

A、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故A正确；
B、室温下时0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，证明亚硝酸是弱酸，所以NaNO₂溶液因为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，故B正确；
C、根据盖斯定律，反应NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焓变△H=-346kJ/mol，故C正确；
D、1molNH₄⁺在①反应中失去电子是6mol，1molNO₂^-在②反应中失电子数是2mol，所以失电子数之比为3：1，故D错误．
故选D．