你认为以下说法存在问题的是（）A．若X、Y两元素处于同一周期，且电负性X＞Y，则第一电离能可能Y＞XB．共价键的饱和性决定了水的分子式为H2OC．因为δ键是原子轨道采用“头碰头”

Question

你认为以下说法存在问题的是（　　）

A．若X、Y两元素处于同一周期，且电负性X＞Y，则第一电离能可能Y＞X
B．共价键的饱和性决定了水的分子式为H₂O
C．因为δ键是原子轨道采用“头碰头”的重叠方式，而π键是原子轨道采用“肩并肩”的重叠方式，故π键均不如δ键稳定
D．中心原子采取sp³杂化的分子的立体结构不一定都为正四面体形

Answer 1

A．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，一般非金属性强的，其第一电离能大，电负性X＞Y，则第一电离能可能X＞Y，特殊情况如最外层半充满或全充满结构的如：P的电负性小于S，但第一电离能P大于S，所以说可能Y＞X，故A正确；
B．H₂O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，故B正确；
C．σ键（头并头）电子云重叠程度较π键（肩并肩）大，σ键比π键牢固，一般来说，π键容易断开，化学活泼性较强，π键不能单独存在，只能与σ键共存于具有双键或叁键的分子中，少数π键的重叠程度反而比σ键大，如氮气中的σ键没有π稳定，故C错误；
D．中心原子采取sp³杂化的分子的立体结构一般为四面体，当有孤电子对时，不为正四面体形，如氨气，1个2s轨道和3个2p轨道杂化后形成4个sp³杂化轨道，其中三个杂化轨道是单电子，分别与三个氢形成σ键，1个杂化轨道中含成对电子，不形成共价键，氨气分子为三角锥形，故D正确；
故选C．