碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测

Question

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）该反应还原产物与氧化产物质量比是___
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是___；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法___．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___
A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
C．使用容量瓶前检验是否漏水
D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
（5）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___
A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．

Answer 1

（1）氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知还原产物与氧化产物物质的量之比为1：5，则还原产物与氧化产物质量比也是1：5，
故答案为：1：5；
（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，
故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；
（3）从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层，
故答案为：从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；
（4）A．不能在容量瓶中进行稀释，应在烧杯中进行操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；
B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，目的是摇匀溶液，故B正确；
C．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故C正确；
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故D错误；
故答案为：BC；
（5）A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E正确；
故答案为：BDE．