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某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠,设计方案如下:取少量固体配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色.如果溶液紫色褪去,说明该样品中含有亚
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某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠,设计方案如下:取少量固体配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色.如果溶液紫色褪去,说明该样品中含有亚硫酸钠.
(1)用离子方程式表示该反应原理:___.
(2)图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是___mL.图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填字母)___.
A.等于amL B.等于(25-a)mL C.大于amL D.大于(25-a)mL
(3)该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量,操作步骤如下:
a.称取mg样品,用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b.将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)倒入锥形瓶中振荡
c.用C2mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4,至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液应装在___式滴定管中,达到滴定终点时溶液颜色的变化___.
②样品中Na2SO3的物质的量为___ mol.(用含C1、V1、C2、V2的代数式表示).
(4)下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是___(填字母,双选).
A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯视
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
D.滴定时摇动锥形瓶,瓶中的液滴溅出.
(1)用离子方程式表示该反应原理:___.
(2)图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是___mL.图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填字母)___.
A.等于amL B.等于(25-a)mL C.大于amL D.大于(25-a)mL
(3)该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量,操作步骤如下:
a.称取mg样品,用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b.将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)倒入锥形瓶中振荡
c.用C2mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4,至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液应装在___式滴定管中,达到滴定终点时溶液颜色的变化___.
②样品中Na2SO3的物质的量为___ mol.(用含C1、V1、C2、V2的代数式表示).
(4)下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是___(填字母,双选).
A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯视
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
D.滴定时摇动锥形瓶,瓶中的液滴溅出.
▼优质解答
答案和解析
(1)该反应原理为酸性KMnO4溶液的强氧化性将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,而KMnO4溶液被还原成锰离子,离子方程式为:5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O,故答案为:5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O;(2)量筒小...
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