20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO

Question

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿4FeS ₂ +11O ₂ 2Fe ₂ O ₃ +8SO ₂   
②SO ₂ 转化为SO ₃   
③用浓H ₂ SO ₄ 吸收SO ₃ 。
请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用__________。
（2）生产中会有部分SO ₂ 随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染。SO ₂ 也是一种酸性氧化物，具有与CO ₂ 相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO ₂ ，请写出发生反应的化学方程式______________。
（3）SO ₃ 溶于水生成硫酸（H ₂ SO ₄ ），它的酸性强于H ₂ CO ₃ ，请设计一个简单实验证明这一结论 （简要说出选用物质、实验方法及现象）______________________。
（4）若将一定量的SO ₂ 通入蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会___________。
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是____________。

Answer 1

(1)将炉渣用来炼铁 (2)SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3 ↓+H 2 O(3)选用pH 试纸，分别测两溶液的pH ，pH 小的为硫酸，pH 大的为碳酸。( 或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸；或用紫色石蕊试液，根...