通过计算说明,为什么在Cu(NH3)42+溶液中加入硫化钠溶液会迅速生产黑色沉淀.已知：Ksp(CuS)=8.5*10-45K稳=1.38*1012

Question

通过计算说明,为什么在【Cu(NH3)4】2+溶液中加入硫化钠溶液会迅速生产黑色沉淀.
已知：Ksp(CuS)=8.5*10-45
K稳=1.38*1012

Answer 1

在 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中加入Na2S 溶液,存在以下竞争反应：
[Cu(NH3)4]2+ + S2- = CuS + 4NH3
反应平衡常数 K 为：
K = [NH3]^4 /｛[Cu(NH3)4]2+｝· [S2-]
= [NH3]^4 · [Cu2+] /｛[Cu(NH3)4]2+｝· [S2-] [Cu2+]
= 1 / K稳·Ksp(CuS)
= 1 / 1.38×10^12×8.5×10^-45 = 8.5×10^31
因为 K＞10^7,所以上述反应正向进行的程度非常大（单向）进行,故之.