请问：将一小块钠投入100ml的澄清石灰水里,溶液底部为什么会有银白色的固体生成?呵呵也许是我没有说清楚吧，其实是这样的题目是将一小块钠投入100ml的澄清石灰水里，而有4个选项，BD不

Question

请问：
将一小块钠投入100ml的澄清石灰水里,溶液底部为什么会有银白色的固体生成?
呵呵也许是我没有说清楚吧，其实是这样的
题目是将一小块钠投入100ml的澄清石灰水里，
而有4个选项，BD不对我知道，但A是溶液变混浊，C是溶液底部有银白色固体生成，
我不明白C为什么是对的
ps
雨港诗人丫：很抱歉，你的”愚见”似乎是错的
答案解析就是温度升高，水被消耗，ca(oh)2结晶析出

Answer 1

Na投入水当中,Na会跟水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
这个反应是放热反应.
同时,我们又知道:Ca(OH)2的溶解度反常,也就是说温度越高,溶解度越低.
所以说,上述反应放出热量,使温度升高,Ca(OH)2溶解度降低,所以说会有Ca(OH)2从溶解当中析出.也就是出现白色固体.
junjun3655补充了我的观点.很谢谢当初我没有想到:)
回复楼上:
你所说的不符合事实,
首先,放出的热量不是"杯水车薪"级别的.做过实验的都知道,水中投入钠,水的表面就会沸腾,整个水的温度不会低.老师做过实验,我用手摸过杯子低部,十分地烧手.
另外.如果我没有记错的话,虽然我没有上高二.但是这个情况下是不存在溶解平衡的吧?Ca(OH)2是强电解质,在水中完全电离.在水中只存在着Ca(2+)与OH(-).
另外的一点我不是很确定.因为我还没有学过.只是听别人说过这样的知识.如果我这点说错了.还希望指出!
如果像你问题补充里的那样的话.
我实在是不明白那个"银白色固体"是什么.
如果没有错的话,就应该是Ca(OH)2的水合物