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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用作净水剂、煤染剂、颜料和药物.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如图:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液
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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用作净水剂、煤染剂、颜料和药物.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如图:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是___.
(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在___范围内.
(3)反应Ⅲ中生成的气体空气变红棕色,则反应3中发生反应的离子方程式是___.
(4)反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量,若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=___.
(5)用硫酸控制体系的pH.若硫酸加入量过小,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡原理分析其原因是___.
(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)
,该水解反应的离子方程式是___.
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在___范围内.
(3)反应Ⅲ中生成的气体空气变红棕色,则反应3中发生反应的离子方程式是___.
(4)反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量,若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=___.
(5)用硫酸控制体系的pH.若硫酸加入量过小,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡原理分析其原因是___.
(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)
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▼优质解答
答案和解析
(1)活泼金属,可与酸反应,反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑,氧化铁与酸反应生成铁离子,铁离子可以氧化Fe,离子方程式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故答案为:Fe+2H+═Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+═3Fe2+;(2)制备硫酸亚...
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