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氧化铁是重要工业颜料,以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下:(部分操作和条件略)步骤1:用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。步骤2:加入稍过量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反应

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氧化铁是重要工业颜料,以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下:(部分操作和条件略)

步骤1:用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。

步骤2:加入稍过量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反应后,过滤。

步骤3:将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的浊液。

步骤4:                、干燥,得到FeCO3固体。

步骤5:煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。

1)步骤2中,如何判断反应已经充分?                                           

2)步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C),经以下处理后,回收利用:W在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体X;将X溶于稀硫酸。

 ①煅烧时1 mol W消耗O2       mol。

 ②X溶于稀硫酸的离子方程式为                                                  

3)步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为                                         

4)将步骤4补充完整:                  

5)若煅烧时条件控制不当,会使产品中存在杂质FeO。

若要设计实验检验产品中是否存在FeO,且只能选用两种试剂,这两种试剂是          

现煅烧116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg产品,则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO,计算结果保留3位有效数字)

▼优质解答
答案和解析
【答案】 (1)溶液中不再产生气泡(或只有极少数气泡) (2)3;Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O (3)FeSO4  + 2NH4HCO3 = FeCO3 ↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O (4)过滤;洗涤 ...
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