氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：（部分操作和条件略）步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污．步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反应后

Question

氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：（部分操作和条件略）
步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污．
步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反应后，过滤．
步骤3：将滤液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到FeCO₃的浊液．
步骤4：___、___、___，得到FeCO₃固体．
步骤5：煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．
（1）步骤2中，如何判断反应已经充分？___．
（2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe₃C），经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸．
①煅烧时1mol W消耗O₂___mol．
②X溶于稀硫酸的离子方程式为___．
（3）步骤3生成FeCO₃反应的化学方程式为___．
（4）将步骤4补充完整：___、___、___．
（5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO．
①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是___．
②现煅烧116.0kg的FeCO₃，得到79.2kg产品，则该产品的纯度为___．（设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字）

Answer 1

（1）因为反应已经充分时反应停止即无现象发生，所以当溶液中不再产生气泡时可以判断反应已经充分；故答案为：溶液中不再产生气泡；（2）①Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X，X为Fe3O4，所以该反应方...