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铁及其化合物在日常生活中很常见(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图1:回答下列问题:①操作II所包含的两项主要基本操作是.上述流程中,Fe(OH)2转化成Fe(OH
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铁及其化合物在日常生活中很常见
(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图1:
回答下列问题:
①操作II所包含的两项主要基本操作是___. 上述流程中,Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为___.
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁,请写出反应的化学方程式:___.
(2)有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾(FeSO4•7H2O)产品中铁元素含量的测定,反应的离子方程式为:___,该滴定过程中___(填“是”或“否”)还需要指示剂.
实验步骤如下:
a.考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化,所以事先取少量绿矾产品溶于水,滴加___溶液进行验证.
b.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容
c.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中
d.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL
请完成下列问题:
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需___.
②某同学设计的图2下列滴定方式,最合理的是___.(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___.
(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图1:
回答下列问题:
①操作II所包含的两项主要基本操作是___. 上述流程中,Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为___.
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁,请写出反应的化学方程式:___.
(2)有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾(FeSO4•7H2O)产品中铁元素含量的测定,反应的离子方程式为:___,该滴定过程中___(填“是”或“否”)还需要指示剂.
实验步骤如下:
a.考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化,所以事先取少量绿矾产品溶于水,滴加___溶液进行验证.
b.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容
c.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中
d.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL
请完成下列问题:
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需___.
②某同学设计的图2下列滴定方式,最合理的是___.(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①铁屑用纯碱溶液洗去油污,加稀硫酸充分反应,经过过滤分离,在滤液中加入氨水得到氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,再经过过滤、洗涤,然后再干燥,灼烧得到氧化铁,则:操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是:过滤、洗涤,上述流程中,Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,
故答案为:过滤、洗涤;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁,需要有氧气参与反应,反应还生成HCl,反应方程式为:4FeCl2+4H2O+O2
2Fe2O3+8HCl,
故答案为:4FeCl2+4H2O+O2
2Fe2O3+8HCl;
(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性,将Fe2+氧化为Fe3+,自身为还原为Mn2+,反应离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,高锰酸钾为紫色,当滴定到终点时,Fe2+被完全氧化,加入的最后一滴高锰酸钾不反应,溶液的颜色变浅紫红色,不需要另外加入指示剂,
步骤a,Fe2+被氧化为Fe3+,所以事先取少量绿矾产品溶于水,滴加KSN溶液进行验证,若溶液变红色,说明被氧化,否则未被氧化,
①配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250 mL容量瓶;
②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,盛放在酸式滴定管中,样品硫酸亚铁溶液呈酸性,应用酸式滴定管盛放,且向锥形瓶滴加硫酸亚铁溶液,与空气接触增大,会被氧气氧化,导致误差增大,故b最合理;
③n(MnO4-)=0.01000mol/L×0.02L=2×10-4mol,由5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,可知n(Fe2+)=5×2×10-4mol=1×10-3mol,
所以250mL溶液中含有知n(Fe2+)=1×10-3mol×
=1×10-2mol,
则m(FeSO4•7H2O)=278g/mol×1×10-2mol=2.78g,
样品中FeSO4•7H2O的质量分数为
×100%=97.5%,
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O;否;a.KSCN;①250mL容量瓶;②b;③97.5%.
故答案为:过滤、洗涤;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁,需要有氧气参与反应,反应还生成HCl,反应方程式为:4FeCl2+4H2O+O2
| ||
故答案为:4FeCl2+4H2O+O2
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(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性,将Fe2+氧化为Fe3+,自身为还原为Mn2+,反应离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,高锰酸钾为紫色,当滴定到终点时,Fe2+被完全氧化,加入的最后一滴高锰酸钾不反应,溶液的颜色变浅紫红色,不需要另外加入指示剂,
步骤a,Fe2+被氧化为Fe3+,所以事先取少量绿矾产品溶于水,滴加KSN溶液进行验证,若溶液变红色,说明被氧化,否则未被氧化,
①配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250 mL容量瓶;
②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,盛放在酸式滴定管中,样品硫酸亚铁溶液呈酸性,应用酸式滴定管盛放,且向锥形瓶滴加硫酸亚铁溶液,与空气接触增大,会被氧气氧化,导致误差增大,故b最合理;
③n(MnO4-)=0.01000mol/L×0.02L=2×10-4mol,由5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,可知n(Fe2+)=5×2×10-4mol=1×10-3mol,
所以250mL溶液中含有知n(Fe2+)=1×10-3mol×
250mL |
25mL |
则m(FeSO4•7H2O)=278g/mol×1×10-2mol=2.78g,
样品中FeSO4•7H2O的质量分数为
2.78g |
2.850g |
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O;否;a.KSCN;①250mL容量瓶;②b;③97.5%.
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