含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：表一

Question

含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
表一：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H=___KJ/mol．
（2）在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）
①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图1所示．常温下，该反应能逆向自发进行，原因是___．

②下列有关该反应的说法正确的是___．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图2．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为___．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．上表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___．
表二：

.01mol/L 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁
Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）  K₂
①4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=___（用K₁、K₂表示）
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率α₁₌___；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂___α₁（填“>”“<”或“=”）

Answer 1

（1）2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g），△H=反应物的总键能-生成物的总键能=2×946KJ/mol+12×463KJ/mol-12×391KJ/mol-3×496KJ/mol=+1268KJ/mol，
故答案为：+1268；
（2）①由图1可知，温度Ⅱ>Ⅰ，升高温度时升高时N₂O₅的物质量减小，说明平衡逆向移动，说明正反应放热；该反应的正反应放热，则逆反应吸热，△H>0，若逆反应能够自发进行，则其，△H-T△S<0，必须要△S>0，故答案为：逆反应方向的△S>0；
②A．扩大容器体积，无论平衡怎样移动，各组分浓度都减小，混合气体颜色变浅，故A错误；
B．与开始加入比例相同加入反应物，平衡正向移动，反应物转化率增大，故B正确；
C．容器中气体密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．降温平衡正向移动，化学平衡常数增大，故D正确；
故答案为：BD；
（3）由图2可知，硼氢化钠燃料电池的左侧为负极，BH₄^-在碱性条件发生氧化反应生成BO₂^-，电极反应式为：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故答案为：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O；
（4）X、Y、Z各1mol•L^-1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系是c（Na⁺）>c（NO₃^-）>c（NO₂^-）>c（OH^-）>c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）>c（NO₃^-）>c（NO₂^-）>c（OH^-）>c（H⁺）；
（5）2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ △H<0 （I）
 2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g） K₂ △H<0 （II）
根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），则该反应平衡常数K=(K12)/(K2)，故答案为：(K12)/(K2)；
（2）测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则△n（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1×10min×2L=0.15mol，
由方程式可知，参加反应氯气的物质的量为0.15mol×(1)/(2)=0.075mol，故平衡时氯气的物质的量为0.1mol-0.075mol=0.025mol；
参加反应NO物质的量为0.15mol，则NO的转化率为(0.15mol)/(0.2mol)×100%=75%；
正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故转化率α₂>α₁；
故答案为：75%；>．