氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：．（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极

Question

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：___．

（2）LiFePO₄是一种新型动力锂电池的电极材料．
①图1为某LiFePO₄电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：___．
②将LiOH、FePO₄•2H₂O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N₂中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO₄．焙烧过程中N₂的作用是___；实验室中以Fe³⁺为原料制得的FePO₄•2H₂O有时显红褐色，FePO₄•2H₂O中混有的杂质可能为___．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是___．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为___．
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有___．

Answer 1

（1）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；（2）①放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子...