工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：（1）反应Ⅱ的离子方程式为；（2）加入饱和KOH溶液的目的是；（3）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是．

Question

工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

（1）反应Ⅱ的离子方程式为___；
（2）加入饱和KOH溶液的目的是___；
（3）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是___．

Answer 1

由流程可知，反应Ⅰ：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，加入硝酸铁在碱溶液中发生3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾溶解度，高铁酸钾的溶解度小先析出，再用异丙醇洗涤得到产品．（1）反应Ⅱ为氧化还原反应，+3价铁被氧化成+6价铁，+1价的氯被氧化为-1价，方程式：3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（2）Na₂FeO₄+2KOH⇌K₂FeO₄+2NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K⁺的浓度，使平衡向右移动，析出晶体，故答案为：增大K⁺的浓度，促进K₂FeO₄晶体析出；
（3）洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，可以减少高铁酸钾的损耗，故答案为：减少高铁酸钾的溶解损失．