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溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思
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溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思
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答案和解析
在同温度时,弱酸弱碱对水电离的是抑制的.
某些盐因为水解作用,促进H2O的电离.
比较NaHSO4和NaHCO3:
NaHSO4==Na(+)+H(+)+SO4(2-)
等同于强酸,抑制水电离；
HCO3(-)+H2O==H2CO3+OH(-)
促进H2O的电离. 表明：溶液是某种可溶于水的盐溶液
某些盐因为水解作用,促进H2O的电离.
比较NaHSO4和NaHCO3:
NaHSO4==Na(+)+H(+)+SO4(2-)
等同于强酸,抑制水电离；
HCO3(-)+H2O==H2CO3+OH(-)
促进H2O的电离. 表明：溶液是某种可溶于水的盐溶液
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