如何理解：“金属的金属性强弱与得失电子的多少无关,与得失电子的难易程度有关”“1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多”为什么不能说明?“一个生成FES,一个生成FECL3

Question

如何理解：“金属的金属性强弱与得失电子的多少无关,与得失电子的难易程度有关”
“1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多”为什么不能说明?
“一个生成FES,一个生成FECL3”为什么能够说明?

Answer 1

元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化,就金属元素原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少金属性越强；失电子越难,吸收的能量越多,金属性越弱.如两金属原子X、Y,当它们分别失去一个电子后,都形成稀有气体原子电子层结构X吸收的能量大于Y,故金属性Y>X.
根据原子结构：原子半径大；最外层电子少,其单质易失电子,还原性强；原子半径小,最外层电子多,其单质易得电子,氧化性强.氧化性还原性的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度.
　　金属单质的还原性看金属活动顺序表：
　　K Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱
　　非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：
　　S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－
　　非金属单质的氧化性看非金属活动顺序：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
　　金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序.例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)