某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如

Question

某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如图2）．下列叙述错误的是（　　）

A. 图2中，t₂时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

B. 碳粉表面的电极反应式只有：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

C. 碳粉表面一定发生了还原反应

D. 图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

Answer 1

A、从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，开始时锥形瓶中压强增大，说明铁粉发生了析氢腐蚀，后随着醋酸的消耗，溶液酸性减弱，故发生了吸氧腐蚀，则锥形瓶中压强减小，故A正确；
B、铁粉和碳粉形成原电池，碳粉做正极，开始时发生析氢腐蚀，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，后发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故B错误；
C、在形成的原电池中，碳粉做正极，故碳粉表面一定发生还原反应，故C正确；
D、在形成的原电池中，铁粉做负极失去电子，碳粉做正极，氢离子或氧气在正极得电子，故电子的转移方向是由负极移向正极，故D正确．
故选B．