（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。装置（气密性良好，试剂已添加）操作现象打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水ⅰ．C中气体颜色变浅ⅱ．稍后

Question

（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

装置（气密性良好，试剂已添加）	操作	现象
	打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水	ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                           。从平衡移动  的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                         。

（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH₃(g)＋3Cl₂(g)＝ N₂(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol^-1

已知：

①NH₃的电子式是                。

②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为         ，

（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                 。

（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl₂和NH₃的反应。

若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是          反应（填“氧化”或“还原”）

②写出石墨a电极的电极反应式：                                       。

 

Answer 1

（1）NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O     氨水分解过程吸热，NaOH固体溶于水放热，使环境温度升高，氨水分解反应平衡正向移动，促进了氨水分解。（或NaOH固体有吸水性，能吸收氨水分解生成的水，促进氨水分解平衡正向移动）

（2）①     ② 40      （3） HCl+NH₃=NH₄Cl

  （4）①还原 ；② 2NH₃＋6OH^-—6e^-＝N₂＋6H₂O