为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．实验原理将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为；提出问题实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出

Question

为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．
【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为___；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
猜想1：HCl  猜想2：NaOH  猜想3：HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是___．
【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加CuCl₂溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含___；
（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．

实验方案	甲	乙	丙
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7	___	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
①实验操作中的错误是___；
②实验结论中有一个是错误的是，错误的原因是___；
通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论．
你认为【假设猜想】中___是正确的．

Answer 1

【实验原理】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假设猜想】因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和稀盐酸不能共存，因此猜想四不合理．故填：猜想3．
【实验探究】
（1）某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴氯化铜溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．故填：氢氧化钠．
（2）溶液中有盐酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．故填：有气泡产生；
【推论与分析】①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；故填：甲实验方案把pH试纸浸入溶液中
；
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硝酸银也能与氯化钠反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在HCl；故填：溶液中的NaCl与AgNO3溶液也能产生白色沉淀；
由上述实验探究及其现象可知，猜想1是正确的．故填：猜想1．