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化学--选修3物质结构与性质(15分)铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题:(1)超细铜粉可用作导
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| 【化学--选修3物质结构与性质】(15分) 铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。 请回答以下问题: (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下: ①Cu 2+ 的价电子排布图 ; NH 4 CuSO 3 中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。 ② 的空间构型为_____________, 离子中心原子的杂化方式为 。(2)请写出向Cu(NH 3 ) 4 SO 4 水溶液中通入SO 2 时发生反应的离子方程式: 。 (3)某学生向CuSO 4 溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O晶体。 ①下列说法正确的是 a.氨气极易溶于水,是因为NH 3 分子和H 2 O分子之间形成3种不同的氢键 b.NH 3 分子和H 2 O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角 c.Cu(NH 3 ) 4 SO 4 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d.Cu(NH 3 ) 4 SO 4 组成元素中电负性最大的是氮元素 ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 . (4)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为r, 晶体中Cu原子的配位数为_______,晶体的空间利用率 为 ( ,列式并计算结果)。 |
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答案和解析
(15分)(1)① N>O>S (1分)②正四面体形(1分)sp 3 杂化(1分)(2) 2Cu(NH 3 ) 4 2+ +3SO 2 +4H 2 O=2NH 4 CuSO 3 ↓+6NH 4 + +SO 4 2- (2分)(3)① c(1分) ②乙醇分子极...
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的空间构型为_____________,
离子中心原子的杂化方式为 。
,列式并计算结果)。