研究和控制化学反应条件有重要意义．①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列图1中的（选填编号）

Question

研究和控制化学反应条件有重要意义．
①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列图1中的___（选填编号）装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是___，因此加热不适合用于双氧水制取氧气．
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	___	67

Ⅰ． 取用二氧化锰的仪器是图2中的___（选填编号）．
Ⅱ．写出上述反应的化学反应方程式__ 

Answer 1

①双氧水是液体，而且试管中的导气管不易过长，所以加热双氧水要选择D装置；在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯，所以加热不适合用于双氧水制取氧气．
故答案为：D；氧气中混有较多的水蒸气．
②Ⅰ． 二氧化锰是固体粉末，取用时要用药匙；故填：B；
Ⅱ．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的方程式是：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；
Ⅲ．氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和排水法收集．但图3中的A装置中的导管没有伸到集气瓶底部，所以不可选，可选择C和D作为收集装置；故填：C和D．
Ⅳ．实验2中双氧水溶质质量分数为：20×30%÷（20+30）=12%．故填：12%．
Ⅴ．实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；
Ⅵ．通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．故填：在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．