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20世纪70年代以后,由于对氢能源的研究和开发日趋重要,首先要解决氢气的安全贮存和运输问题.储氢材料和储氢技术是关键技术,是大家关注的热点之一,储氢材料范围由金属扩展至合金

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20世纪70年代以后,由于对氢能源的研究和开发日趋重要,首先要解决氢气的安全贮存和运输问题.储氢材料和储氢技术是关键技术,是大家关注的热点之一,储氢材料范围由金属扩展至合金甚至有机物领域.根据信息材料请问答以下问题:
(1)金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
I.2Li+H2
  △  
.
 
2LiH
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
已知LiH固体密度为0.8g/cm3.用锂吸收11.2L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为___.
(2)NaBH4(氢元素为-1价)也是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)标况下11.2L 氢气物质的量为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,由2Li+H2
  △  
.
 
2LiH,可知生成LiH为1mol,故LiH的质量为1mol×8g/mol=8g,故其体积为
8g
0.8g/mL
=10mL=0.01L,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为0.01L:11.2L=1:1120,
故答案为:1:1120;
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,还生成氢气,且反应前后B的化合价不变,所以NaBH4与H2O中H元素发生归中反应,H元素化合价由-1价、+1价变为0价,依据得失电子守恒可知:NaBH4的系数为1,H2O的系数为2,依据原子个数守恒配平反应方程式:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,
故答案为:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑.
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