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六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:(1)第①步反应前天青石先研磨粉碎,其目的是。
题目详情
六水氯化锶(SrCl 2 ·6H 2 O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主成分为SrSO 4 )为原料制备,生产流程如下: (1)第①步反应前天青石先研磨粉碎,其目的是________________。 第③步加入适量稀硫酸的目的是______ _。 (2)第①步反应若0.5 mol SrSO 4 中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:________________________________________。 (3)第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。 (4)称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO 3 1.100×10 -2 mol的AgNO 3 溶液(产品中不含其它与Ag + 反应的离子),待Cl ― 完全沉淀后,用含Fe 3+ 的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO 3 ,使剩余的Ag + 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl 2 ·6H 2 O的质量百分含量为________(保留4位有效数字)。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的利用率。(2分) 除去溶液中Ba 2+ 杂质(2分) (2)SrSO 4 + 4C =" SrS" + 4CO(3分) (3)洗涤、干燥(或烘干)(各1分,共2分) (4) 93.45%(4分) |
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