催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．实验1验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂某同学设计如下实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试

Question

催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．

【实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
某同学设计如下实验：分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如图1所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃．
A中木条不复燃的原因是___，B中反应的化学方程式是___．
有同学认为上述实验方案不足以证明二氧化锰是该反应的催化剂，理由是___．
【实验2】为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验，并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

编号	KC103 质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0	/
实验2	a	Mn02 0.5

①表中a的数值应是___；
②表中的待测数据指___（填字母序号）．
A．氧气的质量          B．反应后固体的质量
C．氧气的体积          D．单位时间内产生氧气的体积
 ③设计“实验1”的目的是___．
【拓展】
（1）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃ (MnO2.)/(△)2KC1+30₂↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I）2KC10₃+2Mn0₂ (△.)/()2KMn0₄+Cl₂↑+0₂↑；
（Ⅱ）___（用化学方程式表示）；
（Ⅲ）K₂Mn0₄+Cl₂ (△.)/()2KCl+Mn0₂+0₂↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
（2）氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其他微观示意图如图2，综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式：___．

Answer 1

【实验1】双氧水在常温下能分解，但反应速度慢，A中木条不复燃的原因是氧气的浓度不够或没有氧气产生；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑．
故答案为：氧气的浓度不够或没有氧气产生；2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑；不能证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质没有改变；
【实验2】为探究二氧化锰对氯酸钾分解所起的作用．在相同条件下表中a的数值应是2.0g，这样才能和实验1只加热氯酸钾测定产生氧气的时间和体积量进行对比；②表中的待测数据指单位时间内产生氧气的体积，从而明确二氧化锰在反应中加快化学反应速率所起的催化作用．
故答案为：①2.0；②D；③对比；
【拓展】
（1）II高锰酸钾在产物中没有出现，综合I、II可以看出该反应的反应物是高锰酸钾，产物是锰酸钾，也就是发生了分解反应．
（2）由微观示意图可以看出，反应物是臭氧生成物是氧气，条件是氯原子及日光，以此解决问题．
故答案为：（1）2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）2O₃(CL.)/(日光)3O₂．