判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系

Question

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：

含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（ 1 ）亚磷酸 H ₃ PO ₃ 和亚砷酸 H ₃ AsO ₃ 分子式相似，但它们的酸性差别很大，

H ₃ PO ₃ 是中强酸， H ₃ AsO ₃ 既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构

简式分别为 ① 　　　　 ， ② 　　　　 。

（ 2 ） H ₃ PO ₃ 和 H ₃ AsO ₃ 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是：

① 　　　　　　　 ， ② 　　　　　　　 。

（ 3 ）在 H ₃ PO ₃ 和 H ₃ AsO ₃ 中分别加入浓盐酸，分析反应情况： 　　　　 ，

写出化学方程式： _________________________________________________ 。

Answer 1

解析　此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息

推断物质结构和性质的能力。（ 1 ）已知 H ₃ PO ₃ 为中强酸， H ₃ AsO ₃ 为弱酸，

依据题给信息可知 H ₃ PO ₃ 中含 1 个非羟基氧原子， H ₃ AsO ₃ 中不含非羟基氧

原子。（ 2 ）与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式的书写，需得知 H ₃ PO ₃ 和

H ₃ AsO ₃ 分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，

则该酸为几元酸。故 H ₃ PO ₃ 为二元酸， H ₃ AsO ₃ 为三元酸。（ 3 ） H ₃ PO ₃ 为中

强酸，不与盐酸反应； H ₃ AsO ₃ 为两性物质，可与盐酸反应。

答案　（ 1 ） ① 　 ②

（ 2 ） ①H ₃ PO ₃ ＋ 2NaOH == =Na ₂ HPO ₃ ＋ 2H ₂ O 　② H ₃ AsO ₃ ＋

3NaOH == =Na ₃ AsO ₃ ＋ 3H ₂ O

（ 3 ） H ₃ PO ₃ 为中强酸，不与盐酸反应， H ₃ AsO ₃ 可与盐酸反应　 As （ OH ） ₃

＋ 3HCl == =AsCl ₃ ＋ 3H ₂ O