英国物理学家J·J·汤姆生于1907年提出的一种原子模型.汤姆生在发现电子之后,对原子中正、负电荷如何分布的问题提出了自己的原子模型,汤姆生认为：原子的正、负电荷均匀的分布在整个

Question

英国物理学家J·J·汤姆生于1907年提出的一种原子模型 .汤姆生在发现电子之后,对原子中正、负电荷如何分布的问题提出了自己的原子模型,汤姆生认为：原子的正、负电荷均匀的分布在整个原子球体内,而正电荷则嵌在其中,所以有人将汤姆生的模型类比为“西瓜模型”,如图甲所示,如图乙所示是卢瑟福研究原子模型是做的实验,实验中发现绝大部分的α粒子都能通过,并且发生了偏转,只有少部分的α粒子被反射回来,通过研究卢瑟福提出了和汤姆生完全不同的核式模型如图丙所示.（图就不显示了）
通过阅读回答下列问题:
(1) 实验中为什么绝大部分的α粒子都能通过?这说明了什么?
（2）通过的α粒子为什么会发生偏转?
（3）少部分的α粒子为什么被反射回来?
（4）通过分析你认为哪种模型是对的?

Answer 1

α粒子轰击的金箔很薄,但从原子排列来看,至少有400多层,α粒子射向金箔,绝大多数能沿直线穿过,说明它们没有受到什么阻碍,这有两种可能,一种是带正电的物质均匀 分布,它们对α粒子的作用相互抵消；另一种可能是带正电的物质只分布在很小的范围内,绝大多数α粒子在穿过多层原子的过程中,都没有碰到带正电的物质．但是在实验中确实有少数α粒子发生大角度偏转,并有极个别的被弹回,这说明上述的两种可能中只有第二种是正确的,这些发生大角度偏转的α粒子由于运动过程中离某个原子核很近,同种电荷间的斥力使它大角度偏转,而极个别的α粒子,直接射向某个原子核,由于原子核的质量、电量都远大于α粒子,因此它被反向弹回．