若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是（）A．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2OB．若用稀

Question

若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池，则下列的说法中正确的是（　　）


A．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH₄^--8e^-+8OH^-═BO₂^-+6H₂O
B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极
C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A极

Answer 1

A．根据图2知，双氧水得电子生成氢氧根离子，BH₄^-失电子生成BO₂^-，则A是负极、B是正极，负极区的电极反应为：BH₄^--8e^-+8OH^-═BO₂^-+6H₂O，故A错误；
B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，该装置是原电池，锌易失电子作负极、石墨作正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故B错误；
C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，该装置是原电池，锌易失电子作负极、石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，则溶液中氢氧根离子浓度增大导致溶液呈碱性，碱遇石蕊试液变蓝色，所以可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正确；
D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，说明b是阳极，应该连接原电池正极B，故D错误；
故选C．