某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：实验方案实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液

Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H 2 S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl 3 溶液中滴加NaOH溶液至过量	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______
（2）实验用品：仪器、材料______    药品______
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不        填
		不        填
		不        填
	E
	F

（4）实验结论：______．

Answer 1

（1）根据题干“某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案同周期元素金属性”结合实验内容可以确定该实验的目的是：探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律，
故答案为：探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱）；
（2）根据实验步骤可以确定所需的仪器、材料主要有：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管，药品有：金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H ₂ S饱和溶液、氯水，
故答案为：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管；金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H ₂ S饱和溶液、氯水；
（3）金属钠、镁、铝和水、酸反应置换出氢气是越来越难的，反应的剧烈程度是越来越弱的，据此来回答实验的现象并写出化学方程式，故答案为：

实验方案	实验现象	有关离子方程式
3	A	2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑
1	B
4
5
6	E	Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓ Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O
2	F	H 2 S+Cl 2 =2H + +2Cl - +S↓

（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强．