现有短周期元素组成的E五种物质，存在如图转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol

Question

现有短周期元素组成的E五种物质，存在如图转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：______
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式

2Cl^-+2H₂O(通电.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O(通电.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

；若将浓度为c₁的M溶液与0.2mol•L^-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c_{1______}（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol•L^-1，溶液中离子浓度的大小关系为______．

Answer 1

短周期元素组成的A、B、C、D四种物质，C是淡黄色固体，与水反应生成无色气体D，故C为Na₂O₂，D为O₂，E为黑色粉末，由A溶液

E

D可知，A为H₂O₂，E为MnO₂，由固体B

E

D+F，结合（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，B中氯元素化合价为+5，则B为KClO₃，F为KCl，
（1）KClO₃与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气与水，反应方程式为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反应中氧化产物与还原产物都是Cl₂，氧化产物由HCl生成，还原产物由生成KClO₃，由方程式可知起还原剂的HCl占参加反应的HCl的(5)/(6)，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为6×(5)/(6)：1=5：1；
故答案为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，5：1；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）电解KCl的饱和水溶液生成氢气、氯气、氢氧化钾，该反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O(通电.)/()H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
若将浓度为c₁ mol•L^-1 的KOH溶液与0.2mol・L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，HA可能为强酸，也可能为弱酸，故c₁≤0.2，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（K⁺）=c（A^-），溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
故答案为：2Cl^-+2H₂O(通电.)/()H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；≤；c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．