1.50克由2H和16O这两种元素组成的重水中,含有的中子数为.A．NAB．5NAC．25NAD．50NA2.1H、2H、16O分别为H、D、O,那么与10克H2O里所含中子数相等的D2O的质量约是多少克.A．4.4B．6.7C．8.9D．10.23.

Question

1.50克由2H和1 6O这两种元素组成的重水中,含有的中子数为.
A．NA B．5NA C．25NA D．50NA
2.1H、2H、1 6O分别为H、D、O,那么与10克H2O里所含中子数相等的D2O的质量约是多少克.
A．4.4 B．6.7 C．8.9 D．10.2
3.某温度下,在一密闭容器中有适量的cl2和NH3 ,完全反应后容器中只有N2 和NH4cl 颗粒,则容器中反应前后的压强之比为?
A.1:11 B.11:7 C.11:1 D.7:11
第三题不用了。

Answer 1

1.可知该重水的式量是20,因此50g就是2.5mol=2.5NA个分子
而每个分子中,含有10个中子（氢1个*2+氧8个）,因此最后是25NA个中子,选C
2.H2O含有8个中子,D2O有10个中子.如果中子数相等,则物质的量比为10:8
因此D2O质量=10/18*8/10*20=8.9g
3.写了方程就可以得到结果
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
反应前气体是11,反应后只有氮气的1
所以是11:1