1碳碳单键C-C与碳氮键C-N的键能、键长各哪个大?为什么?2用斧头将木块一劈为二,这个过程中个别原子恰好分成更小微粒.——为什么不对?3用金属键理论简单解释一下为什么同主族金属

Question

1】碳碳单键C-C与碳氮键C-N的键能、键长各哪个大?为什么?
2】用斧头将木块一劈为二,这个过程中个别原子恰好分成更小微粒.——为什么不对?
3】用金属键理论简单解释一下为什么同主族金属从上到下熔点逐渐降低（如碱金属元素）?同周期金属元素从左到右熔点逐渐升高（如纳镁铝）?
4】在稀的水溶液中进行的反应,如果反应中有谁参加,水的浓度不必写在平衡常数的表达式中,理由是什么?

Answer 1

1：C-N键能大,因为N的电负性强与C.其键长就短.
2：不对,微观世界和宏观世界不能等同思考
3：在金属晶体中,金属原子好像硬球,一层一层地紧密堆积着.即一个挨一个地堆积在一起,使一定体积的晶体内有最多数目的原子.但由于金属原子的价电子较少,容易失去电子成为金属离子,而释出的价电子并不专属于某个特定的金属离子,它们在整个晶体里自由地运动着,称为自由电子.金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的.
同一主族金属元素的原子,价电子数目相同,从上到下随着原子序数的递增,电子层数增多,原子半径增大,金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱,因此它们的熔点逐渐降低.
同一周族金属元素的原子,价电子数目递增,从左到右随着原子序数的递增,电子层数不变,原子半径减小,金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强,因此它们的熔点逐渐升高.
4：这是规定不写,方便计算.