一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验．实验步骤①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同

Question

一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液；
②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：______．
（2）反应过程中金属表面产生气泡最快的是______，片刻后手握试管下端感觉最热的是______（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．
（4）在步骤②的操作过程中小组成员之间应该：______．

Answer 1

（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁离子，即生成氯化亚铁和氢气；故该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；片刻后手握试管下端感觉最热的是反应最快的，则为A．
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；
（4）本次探究是比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢的，所以，加入金属等要同时完成；
故答案为：分工合作，团结协作等，以迅速并同时完成加入金属的操作．（其他合理答案均可）
故答案为：
（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）A，A．
（3）锌反应速度适中，容易控制．
（4）分工合作，团结协作等．