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以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.实验试剂现象滴管试管0.2mol/LNa2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ产生白色沉

题目详情
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.
实验 试剂 现象
滴管 试管
作业帮 0.2mol/L Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ产生白色沉淀
0.2mol/LCuSO4溶液 Ⅱ溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol/LAl2(SO43溶液 Ⅲ开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象Ⅰ:___.
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-
已知:Cu+
稀硫酸
Cu+Cu2+,Cu2+
I-
CuI↓(白色)+I2
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___.
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32-
作业帮
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是___.
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)实验Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液,由于Ag2SO4饱和溶液且溶液混合后稀释,因此不可能是Ag2SO4沉淀,考虑SO32-浓度较大,因此推断白色沉淀为Ag2SO3,反应的离子方程式为:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓,故答案为:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓;
(2)①依据反应Cu+和稀硫酸反应铜和铜离子,若沉淀中含有Cu+,加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质,实验现象是有红色固体生成,
故答案为:析出红色固体;
②a.分析实验流程可知实验原理为2Cu2++4I-=2CuI+I2、I2+SO32-+H2O=SO42-+2I-+2H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,根据BaSO4沉淀可知,加入的试剂为含Ba2+的化合物,可以选用BaCl2溶液,考虑沉淀A没有BaSO3,因此应在酸性环境中.
故答案为:HCl和BaCl2溶液;
b.由白色沉淀A可知之前所取上层清液中有SO42-,由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+,Cu2+和I-作用生成CuI白色沉淀,由加淀粉无现象说明上层清液中无I2,而Cu2+和I-反应生成I2,因而推断生成的I2参与了其他反应,因而有还原剂SO32-
故答案为:棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI),证明含有Cu2+,白色沉淀A为硫酸钡,证明含有SO32-