开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g

Question

开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H ₂ 为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H ₂ (g) CH ₃ CH ₂ OH(g)+H ₂ O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H ₂ ，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝         ；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t _A      t _C （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工业上还可以采取以CO ₂ 和H ₂ 为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH ₃ CH ₂ OH的平衡常数远远大于由CO ₂ 制取CH ₃ CH ₂ OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO ₂ 制取CH ₃ CH ₂ OH的优点主要是：                                      。
（2）目前工业上也可以用CO ₂ 来生产甲醇。一定条件下发生反应CO ₂ (g)＋3H ₂ (g) CH ₃ OH(g)＋H ₂ O(g)。若将6mol CO ₂ 和8 mol H ₂ 充入2L的密闭容器中，测得H ₂ 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H ₂ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是             ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是         。
（3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH) ₂ 为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列说法中正确的是       。
A．为了防止Hg ^{2 ＋} 水解，配制Hg(NO ₃ ) ₂ 溶液时应将Hg(NO ₃ ) ₂ 固体溶于浓硝酸后再稀释
B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ ¹ mol·Lˉ ¹ 时，汞元素一定全部以HgCl ₄ ² ˉ形式存在
C．HgCl ₂ 是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl ₂ ＝HgCl ^＋ + C1ˉ
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl ₂ 转化为Hg(OH) ₂
②HgCl ₂ 又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是       （填晶体类型）。

Answer 1

（1）①K="0.25" （2分）  ②大于（2分） ③原料易得、可以减轻温室效应等（2分）
（2）①（2分）
② 升温， 增压（各1分）
（3）①AD   ②分子晶体