（14分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H="+67.7"kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

Question

（14分）
（1）火箭发射时可用肼(N ₂ H ₄ )为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N ₂ (g) + 2O ₂ (g)= 2NO ₂ (g)  △H =" +67.7" kJ／mol；
N ₂ H ₄ (g)+ O ₂ (g)＝N ₂ (g)+2H ₂ O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N ₂ H ₄ 和NO ₂ 反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________   。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H ₂ A的pH=4，则该酸为       酸（填“强”或“弱”）， H ₂ A的电离方程式为                                         ，该溶液中由水电离出的c(H ⁺ )=                      。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H ⁺ )：a           b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H ₂ 的总体积：a           b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a           b

Answer 1

（14分）（每空2分）
（1）2N ₂ H ₄ (g) +2NO ₂ (g)==3N ₂ (g)+4H ₂ O(g)  △H=－1135.7kJ/mol
（2）弱，H ₂ A H ⁺ +HA ^— ，10 ^—10 mol/L
（3）①＞     ②＜     ③＞

略