甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1②CO2（g）+3H2（g

Question

甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-99kJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ•mol^-1
回答下列问题：

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___．图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填“a”或“b”），其判断理由是___．
（2）合成气的组成 (n(H2))/(n(CO+CO2))=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有___．
（3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使 (c(CH3OH))/(c(CO))增大的是___（填字母）．
A．升高温度               B．充入Ar（g）使体系的总压增大
C．恒温恒容再充入H₂        D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H₂．

Answer 1

（1）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数表达式K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)；反应①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数K随温度变化关系的曲线为a，故答案为：c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)；a...