亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：纯的ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气

Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：纯的ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的___（填化学式），至沉淀不再产生后．再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中SO₄^2-浓度仍大于10^-5mol/L，其原因是___．[已知：K_sp（ BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（2）写出无隔膜电解槽内发生反应的总化学方程式___．
（3）写出二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式___，通入空气的目的是___．
（4）将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式___．
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液．并分别与足量FeSO₄溶液反应，消耗Fe²⁺的物质的量___（填“相同”、“不相同“或“无法判断”）．
（6）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HC1O₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是___

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO₂）>c（ClO₂^-）>c（ClO₂）>c（Cl-）
D.25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白．

Answer 1

（1）加入过量的Na2CO3和NaOH，可分别除去Ca2+、Mg2+，在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去．BaSO4和B...