CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：已知：常温下

Question

CaCl ₂ 常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al ³⁺ 、Fe ²⁺ 、Fe ³⁺ 等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe ³⁺ 、Al ³⁺ 、Fe ²⁺ 以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：          。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：         。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、         。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式：               。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH) ₂ 的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：       ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：                  。

Answer 1

（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率，意思相近均给分）（2分）
CaCO ₃ ＋2H ⁺ ＝Ca ²⁺ ＋H ₂ O＋CO ₂ ↑（2分）
（2）500mL容量瓶（2分，不写规格得1分）
（3）2Fe ²⁺ ＋2H ⁺ ＋H ₂ O ₂ ＝2Fe ³⁺ ＋2H ₂ O
（4）Fe(OH) ₃ 、Al(OH) ₃ （2分，各1分）   Al(OH) ₃ +OH ^— ＝AlO ₂ ^— +2H ₂ O（2分）