金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．（1）基态Ni原子的核外

Question

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO） ₄ ，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H ₂ 发生加成反应．如①CH ₂ =CH ₂ 、②HC≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp ² 杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______；Ni ²⁺ 和Fe ²⁺ 的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；



（6）丁二酮肟常用于检验Ni ²⁺ ：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni ²⁺ 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______．

Answer 1

（1）Ni的原子序数为28，电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁸ 4s ² ，故答案为：1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁸ 4s ² ；
（2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N ₂ 、CN ^- （或O ₂ ²⁺ 、C ₂ ^2- 、NO ⁺ ），故答案为：N ₂ ；CN ^- ；
（3））①CH ₂ =CH ₂ 中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp ² 杂化，故正确；
②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误；
③

中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp ² 杂化，故正确；
④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp ² 杂化，故正确；
HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；
故答案为：①③④； 平面三角；  
（4）NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，
故答案为：6；＞；
（5）该晶胞中含La原子个数=8× (1)/(8) =1，含有Ni=1+8× (1)/(2) =5，所以其化学式为LaNi ₅ 或Ni ₅ La，
故答案为：LaNi ₅ 或Ni ₅ La；
（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则可为



，故答案为：



．