某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾

Question

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___；___．
（2）试剂X是___；溶液D是___．（填试剂名称）
（3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO₂并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是___．
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因___．
（5）由CuSO₄溶液得到胆矾的基本操作有___．

Answer 1

Fe、Cu、Fe₂O₃都不与NaOH溶液反应，Al和Al₂O₃可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu和Al₂O₃和Fe₂O₃的废金属屑制取AlCl₃、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体流程为：合金中Al、Al₂O₃与NaOH反应，所得滤液A为NaAlO₂溶液，经途径Ⅱ与足量二氧化碳发生AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，反应可生成Al（OH）₃固体C，生成的Al（OH）₃再和盐酸反应生成AlCl₃，得到的AlCl₃较纯净；溶液D为NaHCO₃溶液；
滤渣B为Fe和Cu的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO₄，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F为Cu，可用于制备胆矾，气体G为氢气．
（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A为NaAlO₂溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，所以试剂X为稀硫酸；溶液D为NaHCO₃溶液，
故答案为：稀硫酸；碳酸氢钠；
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的HCl气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去HCl的装置，二氧化碳在饱和NaHCO₃中不溶，氯化氢和NaHCO₃反应生成二氧化碳气体，所以可在装置a和b之间增加一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：a，b间加一个盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶，以除去HCl；
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，原因是Fe³⁺被Fe还原生成Fe²⁺，所以加入KSCN溶液没有明显现象，发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（5）由CuSO₄溶液得到胆矾，可经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤．